题目内容
15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E两元素非金属性强弱的比较：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4（填化学式）．
分析 短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此进行解答．
解答 解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，
（1）上述元素在周期表位置：
，
故答案为：；
（2）B为Al，元素处于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；
（3）C为S、E为O，二者位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性S＜O，
故答案为：＜；
（4）上述五种元素中非金属性最强的为Cl，则五种元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）．这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi+Cx（PF6）$?_{充电}^{放电}$LiPF6+xC+Al．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 该电池不能用水溶液作为电解质 | |
| B． | 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 | |
| C． | 充电时，若转移1 mol e-，阴极电极将增重7g | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为AlLi-e-═Li++Al |
6．下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液与HCl溶液 | B． | AlCl3溶液与NaOH溶液 | ||
| C． | KAlO2溶液与HCl溶液 | D． | Na2SiO3溶液与HCl溶液 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | |
| B． | 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | |
| C． | 1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
| D． | 将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 | |
| B． | 100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022个Na+ | |
| C． | 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L | |
| D． | 电解含溶质16.0g的CuSO4溶液，能产生1.6gO23.2g金属Cu |
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| B． | 0.1mol•L-1 Na+、Ba2+、NO3-、OH- | |
| C． | 滴加KSCN显红色的溶液NH4+、K+、Cl-、I- | |
| D． | c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
7．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
| A． | 70.0% | B． | 69.5% | C． | 63.6% | D． | 53.8% |
4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题
（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为
，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O2，判断依据之一是：与H2 化合能力：O2＞S（或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | A | B | C | D | E | |||
| 3 | F | G | H | I | J | K |
，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O2，判断依据之一是：与H2 化合能力：O2＞S（或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA | |
| B． | 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA | |
| C． | 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |