Question

2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：MFeCl₂，KNH₄Cl．
（2）写出①的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；写出③的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，在常温下C为无色液体，应为H₂O，则D为Fe₃O₄，E为H₂，G为O₂，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl₂，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，则K为NH₄Cl，M为FeCl₂，N为FeCl₃，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知M为FeCl₂，K为NH₄Cl，故答案为：FeCl₂；NH₄Cl；
（2）①的化学方程式反应为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，③的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）反应④为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，故答案为：ABC；
（4）③反应后所得溶液中含有Fe²⁺，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，故答案为：D；
（5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查．