题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA |
| B、1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 |
| C、1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA |
| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、1molClO-中含26mol电子；
D、NO2与水的反应为歧化反应．
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、1molClO-中含26mol电子；
D、NO2与水的反应为歧化反应．
解答：
解：A、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，故A错误；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，故B错误；
C、1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，故C正确；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故D错误．
故选C．
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，而1mol甲烷中含4molC-H键，故B错误；
C、1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol电子，故C正确；
D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而NO2与水的反应为歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（ ）
| A、PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 |
| B、PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 |
| C、实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 |
| D、烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 |
下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ）
| A、氯仿 | B、干冰 | C、石炭酸 | D、白磷 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫离子的原子结构示意图  | ||
| B、氯离子的电子式：Cl- | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、二氧化硫溶于水的反应化学方程式：SO2+H2O═H2SO4 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA |
| C、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA |
| D、通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）
| A、酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Cl2O7 |
| B、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 |
| C、同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 |
| D、混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 |
具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（ ）
| A、最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族 |
| B、3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族 |
| C、最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期 |
| D、原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期 |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、用石油分馏炼制汽油 |
| B、用煤干馏制备焦炭 |
| C、用铝土矿冶炼铝 |
| D、用海带提取碘单质 |