题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA |
| C、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA |
| D、通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、46gNO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46gNO2中所含氮原子数；
B、依据n=
计算氨气的物质的量，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、标准状况三氧化硫不是气体；
D、依据n=
计算物质的量，铁遇到强氧化剂生成铁离子，和弱氧化剂反应生成亚铁离子．
B、依据n=
| V |
| 22.4 |
C、标准状况三氧化硫不是气体；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、46gNO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46gNO2中所含氮原子数=
×1×NA=NA，故A正确；
B、依据n=
计算氨气的物质的量=
=1mol，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡溶液中产生的NH4+数目小于NA，故B错误；
C、标准状况三氧化硫不是气体，22.4L SO3所含物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量，铁遇到强氧化剂生成铁离子，和弱氧化剂反应生成亚铁离子，56 g Fe与物质完全反应时转移的电子数可能为2NA，或3NA，故D错误；
故选A．
| 46g |
| 46g/mol |
B、依据n=
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
C、标准状况三氧化硫不是气体，22.4L SO3所含物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
| m |
| M |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，物质的量计算微粒数的方法，氧化还原反应电子转移计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、由MgCl2制取Mg是放热过程 |
| B、热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
| C、常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| D、由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1 |
现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、Cl-的结构示意图： |
B、甲烷分子的球棍模型： |
C、氢氧化钠的电子式： |
| D、次氯酸的结构式：H-Cl-O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、12C和14C互为同位素 |
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