题目内容

7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

分析 反应中必须加入还原剂才能实现说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故A正确；
B．该反应中Zn元素化合价由+2价变为0价，则锌离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B正确；
C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则水作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如电解水，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考查，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂．其生产工艺如图1所示

已知：干燥的高铁酸钾在198℃是稳定的，受强热易分解变质
根据以上信息，请同答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素化合价为+6；为防止高铁酸钾变质，应在低温、干燥 环境中保存
（2）反应a应在温度较低的情况下进行，因温度较高时，KOH与Cl2反应生成KClO3，写出在温度较高时KOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．当反应中有2mol电子转移时，消耗的Cl2在标况下体积44.8L
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是A（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
如何判定晶体已洗涤干净？取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程
式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
18．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应
B．每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
C．每生成1mol Cl2转移4 mol电子
D．反应中锰元素将电子转移给氯元素
15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
19．如表中对应关系错误的是（　　）
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均属于电离方程式
B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一类反应
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．AB．BC．CD．D
16．含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B．200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

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