按下列实验方法操作.能达到要求的是( )A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液.出现白色沉淀.说明溶液中存在SO42-C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO₄^2-
	C．	向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

分析 A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；
B．沉淀可能是AgCl或BaSO₄沉淀；
C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；
D．根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答．

解答解：A．托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故A错误；
B．向一种未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO₄沉淀，溶液中可能含有Cl^-或SO₄^2-离子，故B错误；
C．将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，可制备Fe（OH）₃胶体，故C正确；
D．容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误．
故选C．

点评本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．

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20．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂kJ．
（1）达到平衡时，A₂的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃kJ，C₃浓度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系Q₁=Q₂+Q₃
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
a．v（C₃）=2v （B₂）；         b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A₂）=v_正（B₂）         d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
a．反应速率c＞b＞a     b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c．T₂＞T₁d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂＜ Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）b．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的C₃   d．升高温度．

1．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

18．对于反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	MnO₂发生氧化反应，HCl发生还原反应
	B．	每反应掉4mol HCl转移2 mol电子
	C．	每生成1mol Cl₂转移4 mol电子
	D．	反应中锰元素将电子转移给氯元素

5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．

15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）

	A．	X是电解质的可能性大		B．	X不可能是非电解质
	C．	X只能是盐类		D．	X可以是任意化合物

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

19．如表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl═Na⁺+Cl NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	均属于电离方程式
B	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C	Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓； HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O	均可表示一类反应
D	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O； 3S+6NaOH═2Na₂SO₃+3H₂O	Cl₂和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

20．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为0.013mol/（L．min）．
（2）实验2，A的初始浓度c₂=1.0 mol•L^-1，推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）800℃时该反应的平衡常数K=0.25
（4）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、＜、=），且C₃=1.2mol•L^-1．

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