题目内容
12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比（ ）| A． | 1：2 | B． | 1：7 | C． | 7：1 | D． | 1：14 |
分析 所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明铁与硫酸反应使溶液增加的质量=铁与氯化铜溶液反应使溶液增加的质量，然后设出硫酸、氯化铜的物质的量利用差量法列式计算即可．
解答 解：设H2SO4物质的量为x，CuCl2物质的量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少△m
1 mol 56 g
x 56x
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 固体增加△m
56 1mol 64 8g
y 8y
充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，则：x：y=1：7，
同一溶液中，物质的量与物质的量浓度成正比，
所以原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比=n（H2SO4）：2n（CuCl2）=1：14，
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，巧妙利用固体质量差量法进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
3．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）
| A． | 氢气通过灼热的CuO粉末 | B． | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
| C． | 漂白粉久置后变质 | D． | Fe（OH）2在空气中灼烧 |
20．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据表中数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为0.013mol/（L．min）．
（2）实验2，A的初始浓度c2=1.0 mol•L-1，推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）800℃时该反应的平衡常数K=0.25
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．
| 实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为0.013mol/（L．min）．
（2）实验2，A的初始浓度c2=1.0 mol•L-1，推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）800℃时该反应的平衡常数K=0.25
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．
7．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素 | |
| B． | 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 | |
| C． | 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 | |
| D． | 焰色反应适用于所有金属元素的鉴别 |
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量 | |
| B． | 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） | |
| C． | 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 | |
| D． | 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
1．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列做法可行的是（ ）
| A． | 用土填埋废弃塑料，防止白色污染 | |
| B． | 使用车乙醇汽油，防止温室效应 | |
| C． | 化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 | |
| D． | 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 |
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