题目内容
19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）| A． | 生成物能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
分析 A．反应可能为吸热或放热反应；
B．放热反应的焓变为负；
C．难以直接测量的反应焓变，可间接计算得到；
D．焓变与反应条件无关．
解答 解：A．生成物能量可能低于（或高于）反应物总能量，故A错误；
B．放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；
C．难以直接测量的反应焓变，可利用盖斯定律计算得到，故C正确；
D．焓变与反应条件无关，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用、焓变与反应条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 | |
| B． | 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质 | |
| C． | 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 | |
| D． | BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42- |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰融化为水的过程△H＞0，△S＜0 | |
| B． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 | |
| C． | 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 | |
| D． | NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
14．下列过程通电后才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③ | D． | 全部 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多 | |
| B． | 2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0 | |
| C． | 用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1 | |
| D． | 航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀 |
11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-） | |
| B． | pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等体积混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1K2C2O4溶液与0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等体积混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）] |
3．已知1mol H2（g）完全燃烧生成H2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H2中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（ ）
| A． | $\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ | B． | $\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ | C． | （4c+b-2a） kJ | D． | （4c-b+2a） kJ |