Question

17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管
（1）现要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2mL．
（2）本实验用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还有胶头滴管；250mL容量瓶．
（3）容量瓶在使用前需要检验漏水．
（4）浓硫酸稀释时注意的事项将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌
（5）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
量取浓硫酸时俯视液面偏低；摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水不变；定容时俯视观察液面：偏高．

Answer 1

分析 （1）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；
（2）据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）带瓶塞或活塞的仪器使用前都需要检查是否漏水；
（4）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热；
（5）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对所配溶液浓度的影响；

解答 解：（1）设需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm^-3的浓硫酸的体积为V，V×1.84 g•cm^-3×98%=0.5 L×1 mol•L^-1×98 g•mol^-1，V≈27.2 mL；
故答案为：27.2；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还有胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；
故答案为：漏水；
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，
故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
（5）量取浓硫酸时俯视液面，浓硫酸的体积偏小，导致所配溶液溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；
摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；
定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；不变；偏高；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．