题目内容
20．
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用图所示的装置的组合进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶
（2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
（3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．
分析 探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，由实验装置可知，乙中X为圆底烧瓶，在X中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y为品红，且甲中导管长进短出，最后丙为尾气处理装置，吸收过量的二氧化硫，以此来解答．
解答 解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去等），
故答案为：品红溶液；溶液红色褪去；
（3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，
故答案为：除去二氧化硫尾气，避免污染空气．
点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意甲装置可探究的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O产物和部分反应物相关数据如表：
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
| 熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
15．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．
5．现有下列短周期元素性质的数据：
（1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为
．
（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．
 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为
．（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．
10．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2．
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |