如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况．由此可推断( )A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A.B.C.D均为气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况．由此可推断（　　）

	A．	正反应是放热反应		B．	D可能是气体
	C．	逆反应是放热反应		D．	A、B、C、D均为气体

分析由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．

解答解：A．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故A正确；
B．图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，D为气体不能符合正反应是气体体积减小的反应，则B错误；
C．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；
D．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：①

②2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是AB．
A．能发生取代反应和缩聚反应 B．能形成内盐
C．分子式是C₇H₇NO₂Br D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应．（3）B→C的化学方程式是

+（CH₃CO）₂O→

+CH₃COOH．
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应的化学方程式

+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$

+HBr．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出4个）．
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有-CHO

；

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；C的官能团名称是羧基．
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$

．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	100mL1mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1N_A
	B．	7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中阴离子数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，2.24L SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A
	D．	2gD₂¹⁶O中含中子、质子、电子数目均为N_A

1．某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化时需3.00g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（　　）

11．在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．

和b．

．请回答下列问题：
（1）若苯的结构为a，则它与

结构在下列哪些方面不同D（填字母代号）．
A．一氯代物的种类　　　 B．二氯代物的种类
C．与溴水作用　　　　　 D．一定条件下与氢气作用
（2）可以选用下列方法证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构AD．
A．加入溴水振荡，上下两层颜色都消失
B．加入溴水振荡，下层颜色消失
C．点燃，有黑烟生成
D．加入酸性KMnO₄溶液振荡，上下两层颜色都消失
（3）苯分子中六个碳原子之间的键相同（填“相同”或“不相同”），是一种介于单键与双键之间独特的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在（填“在”或“不在”）同一个平面上．

18．将质量为24.6g的铝、铜合金加入到1000mL的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到的还原产物全是NO，标准状况下的体积为8.96L，向所得溶液中加入物质的量浓度为4mol/L NaOH溶液至沉淀质量最大时所用体积为400mL，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	被还原的硝酸的物质的量为0.4mol
	B．	测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加20.4g
	C．	原硝酸的浓度为1.6 mol/L
	D．	合金中铝的质量为5.4g

15．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定被还原
	C．	可能被氧化，也可能被还原		D．	化合价升高为O

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-电离的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
	C．	过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
	D．	新制氢氧化铜（碱性）和乙醛反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

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