Question

18．将质量为24.6g的铝、铜合金加入到1000mL的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到的还原产物全是NO，标准状况下的体积为8.96L，向所得溶液中加入物质的量浓度为4mol/L NaOH溶液至沉淀质量最大时所用体积为400mL，则下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． 被还原的硝酸的物质的量为0.4mol
• B． 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加20.4g
• C． 原硝酸的浓度为1.6 mol/L
• D． 合金中铝的质量为5.4g

Answer 1

分析 设Al为xmol，Cu为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{27x+64y=24.6}\\{3x+2y=\frac{8.96}{22.4}×（5-2）}\end{array}\right.$，解得x=0.2，y=0.3，
A．生成NO时对应的硝酸被还原；
B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加为n（OH^-）×17g/mol；
C．由原子守恒计算硝酸的物质的量，再结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
D．结合m=nM计算．

解答 解：设Al为xmol，Cu为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{27x+64y=24.6}\\{3x+2y=\frac{8.96}{22.4}×（5-2）}\end{array}\right.$，解得x=0.2，y=0.3，
A．生成NO为$\frac{8.96L}{22，4L/mol}$=0.4mol，被还原的硝酸的物质的量为0.4mol，故A正确；
B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加为n（OH^-）×17g/mol=（0.2×3+0.3×2）×17g/mol=20.4g，故B正确；
C．由生成沉淀最大可知剩余的硝酸根离子，原硝酸的物质的量=剩余的硝酸根离子+NO的物质的量，可知硝酸的物质的量为4mol/L×0.4L+0.4mol=2mol，原硝酸浓度为$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故C错误；
D．合金中铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、质量守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意生成沉淀质量最大时溶质只有NaNO₃，题目难度不大．