Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L^-1的AgNO₃溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
（1）Z值=

 

和A=

 

值；
（2）X元素在周期表中的位置第

 

周期

 

族．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,元素周期表的结构及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，发生反应XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃，据此计算XCl物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算X的质量数A，再根据质子数=质量数-中子数计算；
（2）根据质子数确定元素在周期表中的位置．

解答： 解：（1）硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，则：
  XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃
0.1mol  0.1mol
故XCl的摩尔质量=

7.45g

0.1mol

=74.5g/mol，故X的相对原子质量为74.5-35.5=39，故X的质量数A=39，X的质子数=39-10=19，
故答案为：Z=19、A=39；
（2）X的质子数为19，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，故处于第四周期第ⅠA族，
故答案为：四、ⅠA族．

点评：本题考查根据方程式计算、元素推断等，比较基础，根据计算确定元素是关键，侧重对基础知识的巩固．