Question

12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO₄．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS^2-＞rF^-＞rO^2-（均用离子符号表示）．
（4）AD₂与 BD₂混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化学式应为NaNO₂．

Answer 1

分析 短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；C、H都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，C的氢化物的沸点较高，则C为Si、H为C元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的氢化物的沸点较高，则B为N元素、E为P元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，则F为F元素、G为Cl元素，以此来解答．

解答 解：短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；C、H都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，C的氢化物的沸点较高，则C为Si、H为C元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的氢化物的沸点较高，则B为N元素、E为P元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，则F为F元素、G为Cl元素，
（1）表中属于第三周期元素的是S、Si、P、Cl，即A、C、E、G，位于第二周期的为H、D、B、F，
故答案为：H、D、B、F；
（2）G的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）电子层越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则离子半径：r（S^2-）＞r（F^-）＞r（O^2-）；
故答案为：S^2-；F^-；O^2-；
（4）AD₂与 BD₂混合即发生反应，该反应的化学方程式为SO₂+NO₂=SO₃+NO，故答案为：SO₂+NO₂=SO₃+NO；
（5）SOCl₂在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO₂与HCl，该反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，由NO+NO₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，由电子及原子守恒可知，X的化学式应为NaNO₂，故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径推断元素为解答的关键，注意化学方程式等常用化学用语、元素周期律等应用，题目难度中等．