题目内容
11．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（ ）
| A． | 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色 | B． | 两者都能与溴水反应而使溴水褪色 | ||
| C． | 两者分子中所有原子均可能共平面 | D． | 两者的一氯代物的数目相等 |
分析 根据原子成键特点知，A为苯乙烯，B为间二甲苯，
A．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物或含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．苯和苯的同系物和溴水不反应；
C．根据苯和甲烷、乙烯的结构判断原子是否共平面；
D．A中H原子有5种、B中H原子有4种．
解答 解：根据原子成键特点知，A为苯乙烯，B为间二甲苯，
A．连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物或含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以A、B都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．苯和苯的同系物和溴水不反应，A能和溴发生加成反应而使溴水褪色，B和溴水不反应，故B错误；
C．根据苯和甲烷、乙烯的结构判断原子是否共平面，B中含有甲基，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体，B中所有原子不可能共平面，故C错误；
D．A中H原子有5种、B中H原子有4种，所以A中一氯代物有5种、B一氯代物有4种，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、甲烷和乙烯及苯结构特点是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，易错选项是C．
练习册系列答案
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1．化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量．在某一化学反应中，反应物B 的浓度在20s内从1.0mol•L-1变成0.2mol•L-1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.08 mol•L-1•s-1 | B． | 0.04 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.8 mol•L-1•s-1 | D． | 0.04 mol•L-1 |
2．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 | |
| B． | 乙醇在铜做催化剂的条件下，被空气中的氧气氧化成乙醛 | |
| C． | 乙烯使溴水褪色 | |
| D． | 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 |
6．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | ①液体分层，下层呈无色 | |
| B． | ②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 | |
| C． | ③分离CCl4和水 | |
| D． | ④除去氯气中的氯化氢 |
16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
| A． | 在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 | |
| B． | 在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 | |
| C． | 在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O | |
| D． | 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 |
3．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | KHC2O4溶液呈弱碱性 | |
| B． | B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | C点时：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | |
| D． | D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-） |
11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（ ）
| A． | 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1 | |
| C． | SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 | |
| D． | 取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ |
12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．