题目内容

7．下列图示实验装置正确的是（　　）
A．
制乙烯		B．
测量SO2的体积		C．
铁丝燃烧		D．
喷泉实验

分析 A．实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯时，温度计测量混合溶液温度；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，在集气瓶底部应该加入少量水或沙子；
D．饱和食盐水抑制氯气溶解．

解答 解：A．实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯时，温度计测量混合溶液温度，需要170℃，温度计水银球不位于溶液中，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，苯能隔绝二氧化硫和水反应，所以可以测量收集气体体积，故B正确；
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，在集气瓶底部应该加入少量水或沙子，否则易炸裂集气瓶，故C错误；
D．饱和食盐水抑制氯气溶解，所以不能产生大的压强差，则不能产生喷泉实验，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、气体收集、基本操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意形成喷泉实验的条件，易错选项是B．

练习册系列答案
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6．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．①液体分层，下层呈无色
B．②洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
C．③分离CCl4和水
D．④除去氯气中的氯化氢
18．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH4+．
15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
2．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．
19．水合肼（N2H4•H2O）常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反应：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．请回答下列问题
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶   B．烧杯  C．烧瓶   D．玻璃棒
（2）将C12通入30%Na0H溶液制备NaC1O的化学方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O产率下降．
（4）实验时可根据温度计1中测得的温度判断N2H4•H2O开始蒸出．
16．下列说法不正确的是（　　）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
17．对下列事实的解释正确的是（　　）
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

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