Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
• C、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

  的值增大
• D、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体

Answer 1

考点：焓变和熵变,铜的电解精炼,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0解答；
B．依据原电池原理解答；
C．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，依据水溶液中离子积常数分析回答；
D．浓氨水滴加FeCl₃饱和溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵．

解答： 解：A．反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；
C．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）减小，故C错误；
D．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）₃胶体，故D错误；
故选：A．

点评：本题为综合体，考查了反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备，题目难度不大，注意弱电解质平衡移动影响因素．