Question

10．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N₂+3H₂O
（2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH₃（填化学式）；
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，根据得失电子守恒配平；
（2）元素化合价降低，被还原，为氧化剂，元素化合价升高的反应物被氧化，发生氧化反应；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：（1）CuO+NH₃-Cu+N₂+H₂O反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，最小公倍数为6，所以CuO、Cu前系数为3，NH₃系数为2，再根据原子守恒，化学方程式为：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3；2；3；1；3；
（2）Cu元素化合价由+2价变为0价化合价降低，被还原，CuO为氧化剂，N元素化合价由-3价变为0价，NH₃被氧化，发生氧化反应，
故答案为：CuO；NH₃；

（3）该反应中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，Fe元素被还原，Fe₂O₃为氧化剂，得到6e^-，C元素的化合价由+2价升高为+4价，则CO为还原剂，失去6e^-，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质，难度不大．