Question

15．实验室用密度为1.25g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积2.0mL，应选用容量瓶的规格250mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小．
④定容时仰视刻度线偏小．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω%}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液；
（3）依据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤解答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.25g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12.5mol/L；
故答案为：12.5mol/L；
（2）要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol•L^-1，解得V=2.0ml；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，根据“大而近”的原则，故应选择250mL容量瓶；
故答案为：2.0；250；
（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会导致溶质偏多，则浓度偏高，故答案为：偏大；
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，会导致所取的浓盐酸的体积偏大，则配制出的溶液的浓度偏高，故答案为：偏大；
③定容摇匀后，发现液面下降是正常的，继续加水至刻度线，则浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，故浓度偏低，故答案为：偏小；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，故应重新配制，故答案为：重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，由于不知溅出的溶质的量，故无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．