题目内容
（一）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，不能肯定存在 离子．
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀盐酸溶液的质量相同，则原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是 （结果保留3位有效数字）
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根据上述实验推断：原溶液中肯定有
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀盐酸溶液的质量相同，则原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：离子反应专题
分析：（一）据（1）得出此溶液显碱性；
据（2）得出此溶液中不含有CO32-；
据（3）得出溶液中含有Cl-，据此解答即可；
（二）依据沉淀为AgCl计算即可．
据（2）得出此溶液中不含有CO32-；
据（3）得出溶液中含有Cl-，据此解答即可；
（二）依据沉淀为AgCl计算即可．
解答：
解：（一）（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，故此溶液显碱性，故含有OH-，此时判断一定不能含有Mg2+、Cu2+；
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，故此溶液一定不含有CO32-；
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，故此溶液中一定含有Cl-，到此不能确定的离子是NO3-，
故答案为：OH-、Na+、Cl-； Mg2+、Cu2+、CO32-； NO3-；
（二）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓+设生成沉淀mg，消耗HCl为x，原稀盐酸溶液的质量分数为w，则有：
36.5 108
x m
依据题意有：x=
，且m×w=x，即w=
=
=25.4%，
故答案为：25.4%．
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，故此溶液一定不含有CO32-；
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，故此溶液中一定含有Cl-，到此不能确定的离子是NO3-，
故答案为：OH-、Na+、Cl-； Mg2+、Cu2+、CO32-； NO3-；
（二）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓+设生成沉淀mg，消耗HCl为x，原稀盐酸溶液的质量分数为w，则有：
36.5 108
x m
依据题意有：x=
| 36.5m |
| 108 |
| x |
| m |
| 36.5 |
| 108 |
故答案为：25.4%．
点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
练习册系列答案
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某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
（1）在1L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器内各物质的浓度变化如图1所示．
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、等于0.3mol |
| B、等于0.15mol |
| C、小于0.15mol |
| D、大于0.15mol，小于0.3mol |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+ |
| B、常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 |
| C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+ |
| D、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- |