Question

某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1-、OH-、NO₃-六种离子．
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是

 

．
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是

 

，要进一步分离出银，方法是

 

．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,几组未知物的检验

专题：离子反应专题

分析：甲厂废水呈酸性，则乙厂废水呈碱性，乙厂含大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，故Ag⁺、Fe³⁺存在甲厂，根据离子共存，Cl^-、OH^-能和Ag⁺、Fe³⁺反应，故Cl^-、OH^-存在乙厂，据溶液电中性可知甲厂废水存NO₃^-，乙厂废水存在Na⁺，由此可知：甲厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有KNa⁺、Cl^-、OH^-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．

解答： 解：（1）甲厂废水呈酸性，则乙厂废水呈碱性，乙厂含大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，故Ag⁺、Fe³⁺存在甲厂，根据离子共存，
Cl^-、OH^-能和Ag⁺、Fe³⁺反应，故Cl^-、OH^-存在乙厂，据溶液电中性可知甲厂废水存NO₃^-，乙厂废水存在K⁺，由此可知：甲厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，故答案为：Na⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，可置换出Ag，过滤得到铁和银的混合物，再加入足量的稀硫酸把铁溶解，过滤洗涤即可得到银；
故答案为：Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-，故红褐色沉淀为氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．