题目内容
已知下列热化学方程式:
①H2O(l)═H2(g)+
O2(g)△H=+285.8kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是 .
(2)C的燃烧热为 .
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 .
(4)写出CO燃烧的热化学方程式
写出制水煤气的热化学方程式 .
①H2O(l)═H2(g)+
| 1 |
| 2 |
②H2(g)+
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③NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+
| 1 |
| 2 |
⑤C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)C的燃烧热为
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(4)写出CO燃烧的热化学方程式
写出制水煤气的热化学方程式
考点:热化学方程式,吸热反应和放热反应,燃烧热
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据吸放热的表示方法,放热反应的△H为负值,吸热反应的△H为正值;
(2)燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气);
(3)根据反应①可知氢气的燃烧热,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出;
(4)根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式.
(2)燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气);
(3)根据反应①可知氢气的燃烧热,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出;
(4)根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式.
解答:
解:(1)根据吸放热的表示方法,放热反应的△H为负值,吸热反应的△H为正值,故上述反应中属于吸热反应的是①,故答案为:①;
(2)根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,可燃物必须为1mol,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气).故④为碳的燃烧热的热化学方程式,故碳的燃烧热为393.5kJ/mol,故答案为:393.5kJ/mol;
(3)将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ,
故答案为:1429KJ;
(4)用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=(-393.5kJ/mol)-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol,
故答案为:CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol;
用④-②即得制水煤气的热化学方程式:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3kJ/mol,
故答案为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol.
(2)根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,可燃物必须为1mol,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气).故④为碳的燃烧热的热化学方程式,故碳的燃烧热为393.5kJ/mol,故答案为:393.5kJ/mol;
(3)将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ,
故答案为:1429KJ;
(4)用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+
| 1 |
| 2 |
故答案为:CO(g)+
| 1 |
| 2 |
用④-②即得制水煤气的热化学方程式:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3kJ/mol,
故答案为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol.
点评:本题考查了反应吸放热的表示方法以及燃烧热的概念和计算,难度适中.
练习册系列答案
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下列叙述错误的是( )
| A、NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═(CO32-)+c(OH-) |
| B、25℃时,0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
| D、25℃时,若0.3mol?L-1 HY溶液与0.3mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol?L-1 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
| A、S2-→HS- |
| B、Na2SO3→SO2 |
| C、H2S→S |
| D、SO2→S |