题目内容

已知下列热化学方程式:
①H2O(l)═H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是
 
.
(2)C的燃烧热为
 
.
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
 
.
(4)写出CO燃烧的热化学方程式
 

写出制水煤气的热化学方程式
 
.
考点:热化学方程式,吸热反应和放热反应,燃烧热
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据吸放热的表示方法,放热反应的△H为负值,吸热反应的△H为正值;
(2)燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气);
(3)根据反应①可知氢气的燃烧热,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出;
(4)根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式.
解答: 解:(1)根据吸放热的表示方法,放热反应的△H为负值,吸热反应的△H为正值,故上述反应中属于吸热反应的是①,故答案为:①;
(2)根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,可燃物必须为1mol,产物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气).故④为碳的燃烧热的热化学方程式,故碳的燃烧热为393.5kJ/mol,故答案为:393.5kJ/mol;
(3)将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式,故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则燃烧10g H2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ,
故答案为:1429KJ;
(4)用⑤-④即得CO燃烧的热化学方程式:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=(-393.5kJ/mol)-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol,
故答案为:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol;
用④-②即得制水煤气的热化学方程式:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+131.3kJ/mol,
故答案为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol.
点评:本题考查了反应吸放热的表示方法以及燃烧热的概念和计算,难度适中.
练习册系列答案
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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4.
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2.
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3.
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸润的溶液为
 

(3)A中发生反应的化学方程式为
 
.
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
 

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是
 

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
甲      有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为
 
、
 
.
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
 
.

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