Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、25℃时，0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、25℃时，若0.3mol?L^-1 HY溶液与0.3mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．二者混合后溶液中的溶质是0.05mol/L的盐酸、0.025mol/L的BaCl₂，溶液中c（H⁺）=0.05mol/L；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成NaY，溶液呈碱性，则Y为弱酸，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒为c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）═（CO₃^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、混合后溶液中c（H⁺）=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故B错误；
C、溶液中电荷守恒为2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH等于7，故有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒为c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），两式相减为c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，注意B中二者混合后溶液体积增大一倍，为易错点．