题目内容
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 （填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为 ，F单质晶体晶胞是图1的 （填①、②、③或④）；
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的 （填①、②、③或④），A离子的配位数是 ；
（5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）．
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3、+5 | -2、+6 | -1、+7 | +2 | +1、+2 |
| 原子半径nm | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
（2）B的氢化物中心原子采取
（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
（5）如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线
考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
再结合题目分析解答．
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
再结合题目分析解答．
解答：
解：子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
则A、B、C、D、E、F六种元素分别是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，
（1）B、C、D分别是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是S＜P＜Cl，故答案为：S＜P＜Cl；
（2）B的氢化物是PH3，该分子结构和氨气分子结构相似，所以P原子采用sp3杂化，为三角锥形结构，该分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：sp3；三角锥；极性；
（3）铜氨络离子中配体个数是4，所以其配离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，铜晶胞为面心立方晶胞，故选③，故答案为：[Cu（NH3）4]2+；③；
（4）A、E两种元素形成化合物CaF2，钙离子和氟离子个数之比为1：2，则符合条件的基本为②，该晶胞中F离子的配位数是4，故答案为：②；4；
（5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答案为：n．
根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；
B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；
C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；
则A、B、C、D、E、F六种元素分别是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，
（1）B、C、D分别是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是S＜P＜Cl，故答案为：S＜P＜Cl；
（2）B的氢化物是PH3，该分子结构和氨气分子结构相似，所以P原子采用sp3杂化，为三角锥形结构，该分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：sp3；三角锥；极性；
（3）铜氨络离子中配体个数是4，所以其配离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，铜晶胞为面心立方晶胞，故选③，故答案为：[Cu（NH3）4]2+；③；
（4）A、E两种元素形成化合物CaF2，钙离子和氟离子个数之比为1：2，则符合条件的基本为②，该晶胞中F离子的配位数是4，故答案为：②；4；
（5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答案为：n．
点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，这些知识点都是高考热点，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、原子杂化方式，知道氢键对物质性质的影响，难点是晶胞的计算，题目难度中等．
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| B、强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料 |
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