题目内容
硫在自然界中以游离态和化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目 ，反应中表现氧化性的物质是 ，氧化产物是
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是 、过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
在上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物中生成的盐是
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,含硫物质的性质及综合应用
专题：
分析：（1）在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中，H2S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO4中锰元素从+7价降到+2价，该反应转移10e-；
（2）黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，再与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀．
（2）黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，再与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀．
解答：
解：（1）在5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O中，H2S中的硫元素从-2价升高到0价，KMnO4中锰元素从+7价降到+2价，则反应中表现氧化性的物质是KMnO4，该反应中的还原剂是H2S，失去电子被氧化，则氧化产物为S，该反应中转移10e-，用单线桥表示反应电子转移的方向和数目
，
故答案为：；KMnO4；S；
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成的淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，则生成盐为氯化亚铁；再加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，此反应中氧化剂（O2）与还原剂[Fe（OH）2]的物质的量之比为1：4，
故答案为：氯化亚铁；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1：4．
，故答案为：
；KMnO4；S；（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，生成的淡黄色固体为S，则S元素的化合价升高，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生氧化还原反应生成亚铁盐，则生成盐为氯化亚铁；再加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，此反应中氧化剂（O2）与还原剂[Fe（OH）2]的物质的量之比为1：4，
故答案为：氯化亚铁；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1：4．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，均为2014年高考改编题，把握反应中元素的化合价变化、电子转移及表示方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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