Question

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出

 

kJ的热量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是

 

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Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：（1）0.1mol Ba（OH）₂与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，浓硫酸的稀释释放热量，弱电解质的电离是吸热的，据此回答．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量，1L 0.1mol/L NaOH溶液和稀硝酸恰好反应时，放出的热量等于5.73kJ，但是浓硫酸的稀释释放热量，所以用浓硫酸反应时，放出的热量会大于5.73kJ，醋酸是弱电解质，它的电离是吸热的，所以醋酸时放出的热量小于5.73kJ，即Q₂＞Q₃＞Q₁，
故答案为：Q₂＞Q₃＞Q₁．

点评：本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．