题目内容

20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（　　）
A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水

分析 没有发生氧化还原反应，该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降，据此分析解答．

解答 解：A．SO2+H2O=H2SO3中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A正确；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；
C．CO2+H2O=H2CO3中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．
11．利用如图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（1）实验中使用的药品可能有：a．浓H2SO4、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．纯碱样品、e．碱石灰、f．NaOH溶液、g．空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）实验中使用了空气，其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．
8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）写出以下反应的反应类型：
反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
（2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．
15．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L 1mol•L-1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（　　）
A．41.8g固体物质为Na2CO3
B．41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C．41.8g固体物质为31.2g NaHCO3和10.6g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2为78g
5．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各存在下列8种离子中的4种（两厂不含大量相同的离子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，两厂的污水单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸钠而变得无色澄清，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂
12．周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位．②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子．③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为3d64s2，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z（CN）6]4-中离子CN-的电子式为；
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，此液体具有的性质是ABD
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成．
10．通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）．
（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．
11．某烷烃的质谱图如下

该烷烃某种同分异构体A的核磁共振氢谱显示只有一个峰，写出A的结构简式C（CH3）4．

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