题目内容
A、B、C三个电解槽，如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）．B、C中溶液浓度和体积相同，通电一段时间后，当A中铜电极的质量增加0.128g时，B中电极上银的质量增加（ ）| A、0.054g |
| B、0.108g |
| C、0.216 |
| D、0.432g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、B、C均为电解池，Cu电极和Ag电极都是阴极，铜离子和银离子在阴极得电子生成Cu和Ag，据电子守恒解答．
解答：
解：A中铜电极的质量增加0.128g时，电路中转移电子物质的量为
×2=0.004mol，每有1mol电子转移，B中电极上析出1molAg，所以B中电极上银的质量增加0.004mol×108g/mol=0.432g，
故选D．
| 0.128g |
| 64g/mol |
故选D．
点评：本题考查了电解计算中电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（ ）
| A、NaOH | B、氯水 |
| C、Cu | D、Fe |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol?L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B、镀锌的铁比镀锡的铁耐用 |
| C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 |
| D、铝片不用特殊方法保存 |
实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2O3→Fe |
| B、Cu→Cu（NO3）2 |
| C、SO3→H2SO4 |
| D、KClO3→KCl |
下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是（ ）
①冷凝管 ②明成化斗彩鸡缸杯 ③石英玻璃 ④计算机芯片 ⑤光导纤维．
①冷凝管 ②明成化斗彩鸡缸杯 ③石英玻璃 ④计算机芯片 ⑤光导纤维．
| A、③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
将V升CO和H2的混合气体充分燃烧，需相同条件下0.5V的O2则CO和H2的体积比是（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、任意比 |