题目内容
实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2O3→Fe |
| B、Cu→Cu（NO3）2 |
| C、SO3→H2SO4 |
| D、KClO3→KCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
B．Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，但无需加入还原剂，可在二氧化锰催化作用下分解，故D错误．
故选A．
B．Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，但无需加入还原剂，可在二氧化锰催化作用下分解，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- |
| B、c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br- |
| C、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
| D、强碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+ |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
| A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 |
| B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙 |
| C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 |
| D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
A、B、C三个电解槽，如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）．B、C中溶液浓度和体积相同，通电一段时间后，当A中铜电极的质量增加0.128g时，B中电极上银的质量增加（ ）| A、0.054g |
| B、0.108g |
| C、0.216 |
| D、0.432g |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 |
| B、燃烧不一定是放热反应 |
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 |
| D、反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 |
将质量分数为a%的乙醇溶液和质量分数为（1-a）%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能是（ ）
| A、大于50% |
| B、小于50% |
| C、小于或等于50% |
| D、大于或等于50% |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
| B、16 g CH4所含原子数目为NA |
| C、17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA |
| D、18 g水所含分子数目为NA |
下列关于各物质的化学用语表达正确的是（ ）
A、四氯化碳的电子式： |
B、丙烷分子的比例模型： |
C、环己烷的结构简式： |
| D、乙酸的分子式：CH3COOH |