Question

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值将

 

（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）

 

pH（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）室温下，现有pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒分析；
（4）醋酸溶液与氨水混合后，溶液中只存在c（CH₃COO^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）4种离子，根据电荷守恒分析．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH₃COOH）减小，故答案为：向右；减小；
（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案为：小于；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：小于；
（4）醋酸溶液与氨水混合后，得到CH₃COONH₄溶液，溶液中只存在c（CH₃COO^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）4种离子，据电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），在CH₃COONH₄溶液中，水的电离是微弱的，所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．