题目内容

20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

分析 生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，据此判断各氢化物的稳定性．

解答 解：已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1，
生成氢化物时反应放出热量越多，则该氢化物分解时吸收热量越大，说明该氢化物越稳定，
根据热化学方程式可知，分解HCl、NH3、HI吸收热量逐渐降低，则稳定性：HCl＞NH3＞HI，
故选A．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）
A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同位素
11．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解完后，溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的比值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中：pH小于7；[Na+]小于[CH3COO-]．
8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　　）
A．CH3（CH2）4CH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH=CHCH3D．（CH3）3C-C≡C-CH3
15．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的沸点为H2T＜H2R
5．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（　　）
A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、变黑色、显黄色D．显蓝色、变红色、黄色沉淀
12．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

已知：RONa+R′X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR′+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
（2）写出反应类型：反应①加成反应．
（3）写出A、E的结构简式、．
（4）与   分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、、任意2种．
9．对于铵盐的描述正确的是（　　）
①易溶于水                       
②加热NH4Cl固体制取NH3
③与碱混合后加热都有NH3 放出．
A．①②③B．①②C．①③D．②③
10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜D＜C＜B
B．非金属性：C＞D
C．氢化物的热稳定性：C＞A
D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网