a.b.c.d.e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素.且a.e同主族.c.d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c.d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断:(1)写出b元素在周期表中的位置 ,(2)由a.c.d所形成的离子化合物是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置

；
（2）由a、c、d所形成的离子化合物是

它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

；
（3）c的单质的电子式为

．
（4）b和d相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价
D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．

解答： 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，
（1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH₄NO₃，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
（3）c的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；
（4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
故答案为：O；BC；
（5）碳元素形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，该单质属于原子晶体，故答案为：原子晶体．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较．