Question

今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是：

 

；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是：

 

；
（3）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

 

．如果取等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积和酸的物质的量有关系；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积和酸的物质的量有关系；
（3）根据强酸是完全电离的，弱酸部分电离，硫酸是二元酸，盐酸是一元强酸来回答；酸和碱中和时，酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之间成正比例关系．

解答： 解：（1）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的锌粒，在相同条件下盐酸和醋酸产生H₂的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生H₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸和金属反应时能产生氢离子的物质的量最大，所以加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积最大，盐酸和硫酸都是强酸，同体积、同pH的两种酸中氢离子的物质的量是一样的，产生的氢气是一样的，故答案为：c＞b=a；
（3）硫酸是二元强酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol?L^-1，盐酸是一元强酸，0.1mol?L^-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol?L^-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol?L^-1的硫酸中氢离子浓度小于0.1mol?L^-1，氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c＞a＞b，等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b＞c=a，故答案为：c＞a＞b；b＞c=a．

点评：本题考查学生弱酸和强酸的电离以及酸碱中和反应知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．