题目内容

已知有机物甲、乙、丙有如表信息：
甲 乙 丙
所含元素 C、H C、H、F C、H、F
所含电子数 26
结构特点 饱和有机物
据此推断：
（1）甲的分子式为
 
，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有
 
种．
（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构简式为
 
．下列关于乙的叙述中正确的是
 
．
A．其分子构型为正四面体型                    B．它能与溴水发生反应而褪色
C.1mol乙最多能与1mol F2发生取代反应          D．它没有同分异构
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为
 
．
考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
专题：有机物的化学性质及推断,化学应用
分析：（1）由表格中的信息可知，甲为丙烷，含3个C原子和8个H原子，电子数为26，由结构可知，其二卤取代物有4种；
（2）乙分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则为CH2F2，结合甲烷的结构分析；
（3）甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，M=
44+52
2
=48，以此来解答．
解答： 解：（1）由表格中的信息可知，甲为丙烷，含3个C原子和8个H原子，电子数为26，由结构可知，其二卤取代物有4种，分别为CHF2CH2CH3、CHFCHFCH3、CHFCH2CH2F、CH3CF2CH3，
故答案为：C3H8；4；
（2）乙分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则为CH2F2，
A．其分子中H、F原子不同，构型为四面体型，故A错误；                    
B．不含不饱和键，则它不能与溴水发生反应而褪色，故B错误；
C.1mol乙中含2molH，最多能与2mol F2发生取代反应，故C错误；          
D．由甲烷的结构可知，4个H的位置均为相邻，则它没有同分异构体，故D正确；
故答案为：CH2F2；D；
（3）甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，M=
44+52
2
=48，丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F，
故答案为：C2H5F．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及官能团的变化为解答的关键，侧重有机物推断及同分异构体的考查，（3）中注意计算平均摩尔质量，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分类依据正确的是
  物质类别 分类依据
A 酸 电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C 胶体 能否发生丁达尔现象
D 强电解质 水溶液中能否完全电离
A、AB、BC、CD、D
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置．请你回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
 
．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
 
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极．
 

（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝．
①出现这种现象的原因是：
 
．
②整个过程中，作负极的电极是
 
．
③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错．请简单谈谈你的看法：
 
．
甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）．主要反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）写出反应②平衡常数的表达式
 
．
（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式
 
．
（3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH（aq）介质中该电池负极的电极反应式
 
．
31.6g KMnO4与200mL 12mol?L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）
（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为
 
．（此问不用写计算过程）
在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．请回答：
（1）气体是
 
，
（2）红褐色沉淀是
 
．
（3）试用有关理论解释观察到的上述现象：
 
．
在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：
（1）总反应式为
 
．
（2）电解过程中转移的电子数为
 
mol，同时生成标准状况下气体的体积为
 
．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为
 
（KspCu（OH）2=2×10-20）．
有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：
（1）若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为
 
．
（2）若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反应有
 
，
 
，
 
．
相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（　　）
A、设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2
B、取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4
C、取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2
D、完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3

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