题目内容
12.蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应:Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是( )| A. | 放电时铁做负极,NiO2做正极 | |
| B. | 充电时阴极上的电极反应为:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH- | |
| C. | 放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 | |
| D. | 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
分析 根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应.
解答 解:A、放电时是原电池,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,故A正确;
B、充电是电解池,由方程式可知此电池为碱性电池,反应方程式时不能出现H+,所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-、2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故B正确;
C、放电时是原电池,负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-.电解质溶液中的阴离子向负极方向移动,故C错误;
D、由方程式可知此电池为碱性电池,FE能够与酸反应,所以蓄电池的电极浸在碱性电解质溶液中,故D正确;
故选C.
点评 本题考查原电池和电解池知识,题目难度中等,注意把握电极方程式的书写,为解答该题的关键,也是易错点,做题时注意体会.
练习册系列答案
相关题目
2.根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是( )
| A. | 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应 | |
| B. | 若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池,则正极材料一定为铁 | |
| C. | 若R2+和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M | |
| D. | 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
3.下列配合物的配位数不是6的是( )
| A. | K2[Co(NCS)4] | B. | Na2[SiF6] | C. | Na3[AlF6] | D. | [Co(NH3)4 Cl2]Cl2 |
20.下列有机物检验方法正确的是( )
| A. | 用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 | |
| B. | 用新制CaO检验乙醇中是否含有水分 | |
| C. | 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 | |
| D. | 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在 |
7.有关化学键的叙述不正确的是( )
| A. | 卤素与碱金属容易形成离子键 | |
| B. | CH4分子中只有共价键 | |
| C. | 碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物 | |
| D. | 在NaOH中只有离子键 |
17.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
| A. | 酚类-OH | B. | 羧酸-COOH | C. | 醛类-CHO | D. | CH3COCH3 醚类 |
4.
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图.
(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)BaSO4、Fe(OH)3
(2)从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)BaSO4、Fe(OH)3
(2)从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
| 溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
| C(mol/L) |
1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
| A. | 常温常压下,1molCO2与18gH2O所含有的原子总数均为3NA | |
| B. | 20℃时,1molSO2的体积一定大于22.4L | |
| C. | 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g | |
| D. | 标准状况下,11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA |
2.下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是( )
| A. | 氧化性:浓硝酸大于稀硝酸 | |
| B. | 与相同质量的铜(反应完全)反应中转移的电子总数相同 | |
| C. | 与锌反应:前者生成NO2,后者生成H2 | |
| D. | 与铜反应:前者生成气体颜色深,后者生成气体颜色浅 |