Question

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1molCO₂与18gH₂O所含有的原子总数均为3NA
• B． 20℃时，1molSO₂的体积一定大于22.4L
• C． 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
• D． 标准状况下，11.2L NO与5.6 L O₂形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA

Answer 1

分析 A、1mol二氧化碳中含3mol原子，然后求出水的物质的量，根据水中含3个原子来分析；
B、二氧化硫所处的压强不明确；
C、1mol/L是指在1L的溶液中含有溶质1mol；
D、一氧化氮与氧气混合会发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量减小，分子数目减小．

解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而 CO₂与 H₂O均为3原子分子，故1mol二氧化碳和水中均含3mol原子即3N_A个，故A正确；
B、压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则1mol二氧化硫的体积不能计算，故B错误；
C、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有氯化钠1mol，即58.5g，故C错误；
D、标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮与0.25mol氧气混合，生成的0.5mol二氧化氮中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，所以混合后的气体物质的量小于0.5mol，所含分子数小于0.5N_A，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．