等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体.经过长时间的光照.最后得到的产物有几种( )A．1 种B．2 种C．4 种D．5 种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（　　）

A．

1 种

B．

2 种

C．

4 种

D．

5 种

分析甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，以此解答该题．

解答解：甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量的多少无关，最后得到的产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl，共5种产物，
故选D．

点评本题考查了甲烷的取代反应，为高频考点，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生．

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7．检验氨气可选用（　　）

	A．	湿润的蓝色石蕊试纸		B．	干燥的蓝色石蕊试纸
	C．	浓盐酸		D．	干燥的红色石蕊试纸

8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H₂S和SO₂在工农业生产中具有重要应用．
（1）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．【已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13】
（2）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L₁、L₂的大小关系为L₁＞L₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的 pH 逐渐增大		B．	溶液中的 c（OH^-）逐渐减小
	C．	醋酸的电离程度逐渐增大		D．	溶液的导电能力逐渐减小

12．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（　　）

	A．	IBr 与 AgNO₃ 溶液反应会生成浅黄色沉淀
	B．	IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂
	C．	IBr 属于共价化合物
	D．	反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2N_A

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
	B．	乙醇和乙酸都存在碳氧双键
	C．	高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
	D．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

9．生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（　　）

	A．	普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
	B．	利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应
	C．	“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用
	D．	沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

6．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
	B．	分别用盛满HCl气体和盛满NO₂气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
	C．	向50 mL 18 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol
	D．	常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤气经过下列步骤（图1）转化为合成氨的原料．

（1）步骤I，CO变换反应的能量变化如图2所示：
①CO变换反应的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-36kJ/mol．
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应．测得不同温度（T₁，T₂）氢气的体积分数ψ（H₂）与时间的关系如下所示．
i．T₁、T₂的大小关系及判断理由是T₂＞T₁，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短．
ii．请在图3中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T₂温度下氢气的体积分数ψ（ H₂）随时间的变化曲线．
（2）步骤Ⅱ，用饱和Na₂CO₃溶液作吸收剂脱除CO₂时，初期无明显现象，后期有固体析出．
①溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填字母）．
a．吸收前：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．吸收初期：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
c．吸收全进程：c（Na⁺）+c（ H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，水的质量减小，溶质质量增大．
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．