题目内容
10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（ ）| A． | 此反应不属于化学变化 | |
| B． | 112 号元素的相对原子质量为 227 | |
| C． | 科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165 | |
| D． | 112 号元素属于第七周期元素 |
分析 112号元素的原子，该元素原子结构示意图为
，根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，其中子数=质量数-中子数，据此分析解答．
解答 解：此112 号元素原子中子数=70+208-1=277
A．此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，故A正确；
B．此112 号元素原子中子数=70+208-1=277，相对原子质量约等于质量数，故B错误；
C．112 号元素原子中子数=277-112=165，故C正确；
D．根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，故D正确．
故选：B．
点评 本题考查了原子结构和元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置确定其性质，知道质量数、中子数、质子数的关系，题目难度不大．
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20．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | B． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |
1．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、Ca2+、OH-、HCO3- | B． | Fe2+、H+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
18．
现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．
计算表中x=1074．
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．
现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：H2S+2OH-=S 2-+2H2O．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：S 2-+H2O?HS-+OH-．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12．（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为11.2 n L．
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：
①COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．
| 分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
| 能量/KJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大，反应②是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化碳的平衡体积分数也增大．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为5%，反应②的平衡常数为0.30（保留两位有效数字）．
5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）
| A． | 溶液的 pH 逐渐增大 | B． | 溶液中的 c（OH-）逐渐减小 | ||
| C． | 醋酸的电离程度逐渐增大 | D． | 溶液的导电能力逐渐减小 |
15．某电池总反应为 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液 | |
| B． | 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液 | |
| C． | 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液 | |
| D． | 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液 |
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷和乙烯都可以使溴水褪色 | |
| B． | 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 | |
| C． | 高锰酸钾酸性溶液不可以氧化苯和甲烷 | |
| D． | 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 |
19．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | . 装置可用于除去乙醇中的溴苯 | |
| B． | . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 | |
| C． | . 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si | |
| D． |  装置可用于收集O2 |
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 | |
| B． | a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 | |
| D． | a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动 |