题目内容
4．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（ ）| A． | 强碱在水中的溶解度 | B． | 吸热反应的热效应 | ||
| C． | 化学平衡常数K | D． | 盐类水解程度 |
分析 A．强碱溶解度随温度升高不一定增大；
B．通常所说的焓变是指等压热效应，化学反应的热效应即反应热；
C．反应可能是吸热反应或放热反应，升温平衡移动方向不定；
D．盐类水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；
解答 解：A．强碱溶解度随温度升高不一定增大，如氢氧化钠溶解度随温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，故A错误；
B．通常所说的焓变是指等压热效应，化学反应的热效应即反应热，对于确定的吸热反应，热效应是定值，故B错误；
C．升温平衡向吸热反应方向进行，若正反应是吸热反应，平衡正向进行平衡常数增大，若正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故C错误；
D．盐类水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，水解程度一定增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离、物质溶解度随温度变化、反应热效应等知识的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．某核素${\;}_Z^AX$可形成HmX型氢化物，则ag HmX含有（ ）
| A． | $\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 质子 | B． | $\frac{a}{A}$（A-Z+m）mol 中子 | C． | $\frac{a}{A+m}$（Z-m）mol 质子 | D． | $\frac{a}{A}$m mol 氢元素 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol SiO2中共价键总数为2NA | |
| B． | 常温下，64g NO2中含质子总数为23NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L丙烯和环丙烯的混合气体中氢原子个数为0.2NA | |
| D． | 0.2mol Fe在0.2mol Cl2中燃烧失去的电子数为0.6NA |
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| B． | 将氯化铜溶液加热蒸干最终得不到氯化铜固体 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | |
| D． | 常温下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工业上可用MnS除去废水中的Cu2+ |
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| B | 在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变成蓝色 | KIO3的氧化性比I2强 |
| C | 向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色褪去 | 证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 |
| D | 向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸 | 溶液先变红，后红色变浅直至消失 | 证明非金属性：Cl＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是（ ）
| A． | MgCl2溶液 | B． | CuSO4溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | Al2（SO4）3溶液 |
14．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）来探究化学反应速率与反应物浓度的关系．如果化学反应速率v（Br2）用测定一定量的溴单质颜色消失所需要的时间来表示，在一定温度下，获得如下实验数据：
分析上述表格中的实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
| 实验 序号 | 初始浓度c/（mol•L-1） | 溴颜色消失 所需时间t/s | ||
| CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
| ① | 1.60 | 0.40 | 0.0020 | 580 |
| ② | 3.20 | 0.40 | 0.0020 | 290 |
| ③ | 1.60 | 0.80 | 0.0020 | 290 |
| ④ | 1.60 | 0.40 | 0.0040 | 1160 |
| A． | 由①④实验对比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）减小 | |
| B． | 由②③实验对比，可以得出实验②和③的v（Br2）相等 | |
| C． | 由①③实验对比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大 | |
| D． | 由①②实验对比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大 |