如表实验不能达到预期目的是( )序号实验操作实验目的A浓.稀HNO3分别与Cu反应比较浓.稀HNO3的氧化性强弱B验证Ksp向含等物质的量NaCl.KI的混合液中滴加AgNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管.加一绿豆颗粒大的钠粒A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如表实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）	向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO₃溶液
C	往稀硫酸中加入少量硫酸铜	加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D	检验乙酸溶液中是否混有乙醇	取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同；
B．溶度积常数小的物质先沉淀；
C．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池；
D．Na和乙酸、乙醇都反应．

解答解：A．浓、稀硝酸的强氧化性不同，与铜反应的剧烈程度不同，浓硝酸氧化性较强，可与铜剧烈反应，能达到实验目的，故A不选；
B．溶度积常数小的物质先沉淀，向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgI，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能实现实验目的，故B故选；
C．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，从而加快反应速率，故C不选；
D．乙酸、乙醇均能与钠反应产生气体，不能检验是否含乙醇，故D选；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸浓度与氧化性强弱关系、原电池对反应速率影响、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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9．金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是（　　）

Al₂（SO₄）₃溶液

10．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：制取金属钠		B．	实验II：制取Fe（OH）₂
	C．	实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝		D．	实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用离子符号表示）．

14．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应（CH₃COCH₃+Br₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃COCH₂Br+HBr）来探究化学反应速率与反应物浓度的关系．如果化学反应速率v（Br₂）用测定一定量的溴单质颜色消失所需要的时间来表示，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/（mol•L^-1）			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需时间t/s
①	1.60	0.40	0.0020	580
②	3.20	0.40	0.0020	290
③	1.60	0.80	0.0020	290
④	1.60	0.40	0.0040	1160

分析上述表格中的实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	由①④实验对比，可以得出增大c（Br₂），v（Br₂）减小
	B．	由②③实验对比，可以得出实验②和③的v（Br₂）相等
	C．	由①③实验对比，可以得出增大c（HCl），v（Br₂）增大
	D．	由①②实验对比，可以得出增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大

4．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（　　）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br₂和CCl₄的混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄的混合物、蒸馏水
B	制备Fe（OH）₃胶体	烧杯、玻璃棒、酒精灯	1.0mol/L FeCl₃溶液、蒸馏水
C	实验室制取NH₃	试管、带导管的橡皮塞	浓氨水、生石灰
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液

11．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
	B．	稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

8．下列说法正确的是（　　）

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（KJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

	A．	已知则可以计算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6KJ/mol
	B．	NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强
	C．	室温下，用0.100mol．L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L^-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa+H₂O（l）△H=-57.4KJ/mol

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-
	C．	澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、S^2-
	D．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、ClO^-、NO₃^-、SO₄^2-

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