Question

8．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料：NaNO₂有毒，溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂．（填化学式）．
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．碱式滴定管D．分液漏斗       E．锥形瓶           F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解；
（2）NaNO₂有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，据此答题；
（3）①根据氧化还原滴定的操作可确定所用仪器；
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色；
③根据电子得失守恒可知关系式2KMnO₄～5NaNO₂，由关系式根据消耗的高锰酸钾溶液的物质的量可计算出亚硝酸钠的质量，进而确定隔夜熟肉中NaNO₂的含量，并据此判断能否食用．

解答 解：（1）NaNO₂为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子能发生水解，水解的离子方程式为NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案为：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）NaNO₂有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以要酸性条件下，NaNO₂能使淀粉、KI溶液变蓝，
故答案为：NaNO₂；
（3）①根据氧化还原滴定的操作可知，用到的仪器为酸式滴定管、锥形瓶；
故答案为：BE；
②因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，
故答案为：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
③根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO₂反应的KMnO₄的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10^-5 mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO₄～5NaNO₂，由关系式可知亚硝酸钠的质量为$\frac{5}{2}$×8.0×10^-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO₂的含量为$\frac{13.8mg}{1kg}$=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，
故答案为：13.8；能．

点评 本题主要考查盐的水解原理的应用、实验基本操作和实验原理的应用分析，中等难度，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．