Question

20．某温度下，在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始浓度（mol/L）：C_（X）=0.1  C_（Y）=0.3，C_（Z）=0． 2min末浓度（mol/L）：C_（X）=0.08 平衡浓度C_（Z）=0.1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0-2min的平均速率v_（X）=0.01mol/（L•min）
• B． 平衡时Y的转化率为0.5
• C． 其它条件不变，升温，平衡逆向移动
• D． 其它条件不变，增加X的浓度，v_正增大，v_逆减少，平衡正向移动

Answer 1

分析 A.0-2min，△c（X）=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始    0.1      0.3         0
转化    0.05     0.15     0.1
平衡   0.05    0.15       0.1
转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
C．该反应为放热反应，升高温度，向吸热的方向移动；
D．其它条件不变，增加X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变．

解答 解：A.0-2min，△c（X）=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.02mol/L}{2min}$=0.01mol/（L•min），故A正确；
B．X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始    0.1      0.3         0
转化    0.05     0.15     0.1
平衡   0.05    0.15       0.1
平衡时Y的转化率为=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%=$\frac{0.15}{0.3}$=0.5，故B正确；
C．该反应为放热反应，升高温度，向吸热的方向移动，则升温平衡逆向移动，故C正确；
D．其它条件不变，增加X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应速率、转化率的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．