Question

17．在800℃时，当反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密闭容器中达到平衡后，CO、H₂O（g）、CO₂、H₂的物质的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸气，则重新达到平衡后，其中CO₂的物质的量可能是（　　）

• A． 1.43mol
• B． 2mol
• C． 0.8mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 达到平衡后，CO、H₂O（g）、CO₂、H₂的物质的量都是1mol，则K=$\frac{\frac{1mol}{V}×\frac{1mol}{V}}{\frac{1mol}{V}×\frac{1mol}{V}}$=1，在此容器中再通入3mol水蒸气，平衡正向移动，设转化的CO为x，则
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    1               4            1                 1
转化     x              x             x                 x
平衡  1-x             4-x           1+x            1+x
温度不变，K不变，则$\frac{（1+x）（1+x）}{（1-x）（4-x）}$=1，以此来解答．

解答 解：达到平衡后，CO、H₂O（g）、CO₂、H₂的物质的量都是1mol，则K=$\frac{\frac{1mol}{V}×\frac{1mol}{V}}{\frac{1mol}{V}×\frac{1mol}{V}}$=1，在此容器中再通入3mol水蒸气，平衡正向移动，设转化的CO为x，则
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    1               4            1                 1
转化     x              x             x                 x
平衡  1-x             4-x           1+x            1+x
温度不变，K不变，则$\frac{（1+x）（1+x）}{（1-x）（4-x）}$=1，解得x=0.43，
则重新达到平衡后，其中CO₂的物质的量为1mol+0.43mol=1.43mol，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡移动及温度不变时K不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K的计算，也可利用极性转化思想确定二氧化碳的物质的量介于1mol与2mol之间，题目难度不大．