Question

已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列有关说法正确的是（　　）
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol^-1
顺-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ?mol^-1．

• A、顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
• B、1 mol反-2-丁烯完全燃烧生成CO₂和液态水所放出的热量比顺-2-丁烯的大
• C、28 g顺-2-丁烯完全氢化生成丁烷气体时所放出的热量为118.9 kJ
• D、反-2-丁烯氢化的热化学方程式为（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-112.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A．能量越低越稳定；
B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
C．根据热化学方程式计算热量；
D．盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．

解答： 解：A．物质本身具有的能量越高，越不稳定，燃烧放出的热量越大，由①可知，顺-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯，反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，故A错误；
B．由①可知，顺-2-丁烯具有的能量大于反-2-丁烯，燃烧放出的热量越大，故B错误；
C.28 g顺-2-丁烯完全氢化生成丁烷气体时所放出的热量为

118.9

2

 kJ，故C错误；
D．②-①得：（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9 kJ?mol^-1-（-4.2 kJ?mol^-1）=-112.7 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查能量越低越稳定和盖斯定律、影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握运用盖斯定律解题．