Question

将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

• A、3mol/LHCl溶液
• B、4mol/LHNO₃溶液
• C、8mol/LNaOH溶液
• D、18mol/LH₂SO₄溶液

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：在镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄（两物质均具有强氧化性）都不能产生H₂，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H₂而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H₂，所以H₂量最多．

解答： 解：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH₂SO₄）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．

点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常认为是浓酸．