题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 | |
| B． | 设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA | |
| C． | 实验室里将少量金属钠保存在煤油中 | |
| D． | 向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42- |
分析 A、电离不需要通电；
B、状态不知；
C、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应；
D、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸．
解答 解：A、电离不需要通电，在水分子作用或者熔融状态下进行，不需要通电，故A错误；
B、状态不知，所以无法由体积求物质的量，故B错误；
C、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故C正确；
D、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．常温下，向20 mL 0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（ ）
| A． | 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 | |
| B． | c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）=c（Ca2+） | |
| C． | c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-） | |
| D． | 反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥ | |
| C． | 常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ | |
| D． | 在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ |
7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | D． | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ |
17．下列有关焓变和反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 反应热和焓变的单位都是kJ | |
| B． | 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 | |
| C． | 任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零 | |
| D． | 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 |
4．下列各组物质通过互相滴加的方法鉴别的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和氨水 | B． | NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液 | ||
| C． | Na HCO3溶液和盐酸 | D． | 明矾溶液和烧碱溶液 |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | |
| C． | 用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：