Question

11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A． 金属性：Y＞Z
• B． 氢化物的稳定性：X＞W
• C． 离子的还原性：X＞W
• D． 离子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素．
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性HF＞HCl，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl^-＞F^-，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．