Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元碱（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，下列说法正确的是（　　）

• A、该一元碱（AOH）溶液的pH=13
• B、该溶液中水电离出的C（OH^-）=10^-3 mol?L^-1
• C、将pH=1的盐酸溶液V₁ L与0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂
• D、将pH=1的盐酸溶液V₁L与0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为C（A⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、0.1mol?L^-1某一元碱（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，结合Kw=1×10^-14来计算氢离子和氢氧根离子的浓度，并计算pH；
B、根据水的离子积表达式进行计算即可；
C、混合溶液pH=7，显示中性，氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的；
D、将pH=1的盐酸溶液V₁L与0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，溶液的组成：

解答： 解：A、0.1mol?L^-1某一元碱（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，则c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=11，故A错误；
B、0.1mol?L^-1某一元碱（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，则水电离出的C（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故B错误；
C、将pH=1的盐酸溶液V₁ L与0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，当AOH是强碱时，V₁=V₂，当AOH是弱碱时，V₁＜V₂，故C错误；
D、将pH=1的盐酸溶液V₁L与0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，当AOH时强碱时，V₁＜V₂，碱剩余，得到的溶液是ACl和AOH的混合物，当AOH是弱碱时，也需要V₁＜V₂，碱剩余，溶液液中离子浓度由大到小的顺序为C（A⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较等方面的知识，难度中等．