题目内容
14g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（ ）
| A、Na2O2和NaHCO3 |
| B、NaHCO3和Na2CO3 |
| C、NaOH和Na2CO3 |
| D、只有Na2CO3 |
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
| ||
解答：
解：14g碳酸氢钠的物质的量约为0.17mol；7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
2 1 1 1
0.17mol 0.085mol 0.085mol 0.085mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2 2 2 4
0.085mol 0.085mol 0.015mol 0.085mol
所以过氧化钠完全反应，剩余故体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
故选：C．
2NaHCO3
| ||
2 1 1 1
0.17mol 0.085mol 0.085mol 0.085mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2 2 2 4
0.085mol 0.085mol 0.015mol 0.085mol
所以过氧化钠完全反应，剩余故体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
故选：C．
点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
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