Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（　　）

• A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
• B、若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
• C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
• D、a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，冰醋酸加水稀释过程中，电离逐渐向右进行，因此随着水量的增加，电离程度逐渐增大，但溶液中离子的浓度将出现先增大后减小，结合题中的图象，利用电离平衡移动的知识，结合反应关系判断．

解答： 解：A．溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c三点的导电性：b＞a＞c，则a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；
B．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，相当于把c处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，故B错误；
C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a；故D正确．
故选D．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征和决定溶液导电性的因素，注意加水促进醋酸的电离．